玻尔的氢原子光谱(化学)


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分类: 物质结构与性质  
延伸: 氢原子能阶 原子轨道  

由于卢瑟福原子模型无法解释原子光谱,波尔认为原子需要额外的能量才能放出能量,所以波尔提出三个假说:


  1. 轨道:电子只能在固定的圆形轨道做圆周运动。
  2. 量子化能阶:各轨道都有特定的能量。在正常状态,电子在最低能阶(基态:n=1)。当电子吸收额外的能量会跃迁到较高轨道(激态:n>1)。
  3. 电子停留在轨道中,不会放出能量。当电子由高能阶跃迁到低能阶,会以光子放出特定的能量。△E=E2-E1=hv


波尔原子模型的缺点是只能适用于氢原子或单电子离子,无法解释多电子原子模型。