电子组态


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分类: 物质结构与性质  
延伸: 磁量子数 旋转量子数 电子  

电子组态可以描述电子在轨道中的排列,表示法为 nlx(n:主量子数;l:角量子数;x:在l层的电子数),例如:6C:1s22s22p2,碳在1s轨道有两个电子、在2s轨道有两个电子、在2p有两个电子。


电子填入轨道的顺序:

  1. 单电子:由主量子数决定,n越大,能量越高1s<2s=2p<3s=3p=3d<4s=4p
  2. 多电子:须考虑主量子数和角量以数,n+l越大,能量越大;n+l相等时,n越大、能量越大1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s
电子填入轨道的规则:
  1. 构筑原理:电子由低能阶填到高能阶
  2. 泡利不兼容原理:没有完全相同的电子,就算在同一轨道,自转方向也不同
  3. 罕德原理:同一个轨道都需要填满才可以填入自转方向相反的电子,所以会先填半满。


高中例题(基础)

Cp-s-01-000103-b

高中详解(基础)

Cp-s-02-000103-b

高中例题(基础)

Cp-s-01-000105-b

高中详解(基础)

Cp-s-02-000105-b

高中例题(基础)

Cp-s-01-000106-b

高中详解(基础)

Cp-s-02-000106-b

高中例题(中等)

Cp-s-01-000104-b

高中详解(中等)

Cp-s-02-000104-b

高中例题(中等)

Cp-s-01-000154-b

高中详解(中等)

Cp-s-02-000154-b